Амфотерни оксиди. Хемијске особине, поступак за припремање

Амфотерни оксиди (имају дуал својства) - у већини случајева металних оксида који имају ниску Електронегативност. Зависно од спољашњих услова показивати било који кисели оксид или својства. Ове оксиди настају прелазних метала, који типично показују следеће оксидациона стања: лл, ллл, лВ.

Примери амфотеричних оксида: цинк оксид (ЗнО), хром оксид ллл (Цр2О3), алуминијум оксид (Ал2О3), оксид лл калај (СнО), калај оксида лВ (СнО2), олово оксид лл (ПБО), олово оксид лВ (ПбО2) , титанијум оксид лВ (ТиО2), манган оксид лВ (МнО2), гвожђе оксид ллл (Фе2О3), берилијум оксид (бео).

Реакције типичне амфотеричних оксида:

1. Ове оксиди могу реаговати са јаким киселинама. У том облику соли ових истих киселина. Реакције овог типа су манифестација својстава основног типа. На пример: ЗнО (цинк оксид) + Х2СО4 (хлороводонична киселина) → ЗнСО4 (цинк сулфат) + Х2О (вода).

2. У реакцији са јаких база амфотеричних оксиде, хидроксиди показују киселе особине. У овом дуалности својстава (тј амфотерни) се огледа у формирању две соли.

У мелт реакцијом са алкалном соли формира просечна нормално, на пример:
ЗнО (цинк оксид) + 2НаОХ (Натријум хидроксид) → На2ЗнО2 (нормал средња со) + Х2О (вода).
Ал2О3 (алуминијум) + 2НаОХ (натријум хидроксид) = 2НаАлО2 + Х2О (вода).
2АЛ (ОХ) 3 (алуминијум хидроксид) + 3СО3 (оксида сумпора) = Ал2 (СО4) 3 (алуминијум сулфат) + 3Х2О (вода).

Решење амфотерни оксиди реаговањем са алкално да формира сложену соли, на пример: Ал2О3 (глинице) + 2НаОХ (натријум хидроксид) + 3Х2О (вода) + 2На (Ал (ОХ) 4) (комплекс со натријум тетрагидроксоалиуминат).

3. Свака било амфотеричан метални оксид има координације број. На пример на цинк (Зн) - 4, алуминијум (Ал) - 4 или 6, за хром (Цр) - 4 (ретко) или 6.

4. амфотерни оксид не реагује са водом и не њима не раствара.

Шта реакције доказати амфотеричних метал?

Релативно говорећи, амфотерни елемент може показивати особине оба метала и неметала. Таква карактеристична присутан у елементима А група: Бе (берилијум), Га (галијум), Ге (германијум), Сн (тин), Пб, Сб (антимон), Би (бизмут), и неки други, као и многи од елемената Б -гроупс - а Цр (хром), Мн (манган), Фе (гвожђе), Зн (цинк), Цд (кадмијум), и други.

Ми сада доказати следеће хемијске реакције амфотеричан хемијски елемент Цинк (Зн):

1. Зн (ОХ) 2 (цинк хидроксид) + Н2О5 (диазот пентоксид) = Зн (НО3) 2 (Цинк нитрат) + Х2О (вода).
ЗнО (цинк оксид) + 2ХНО3 (азотна киселина) = Зн (НО3) 2 (Цинк нитрат) + Х2О (вода).

б) Зн (ОХ) 2 (цинк хидроксид) + На2О (натријум оксид) = На2ЗнО2 (натријум диоксотсинкат) + Х2О (вода).
ЗнО (цинк оксид) + 2НаОХ (натријум хидроксид) = На2ЗнО2 (натријум диоксотсинкат) + Х2О (вода).

У том случају, ако елемент са двојним особинама једињења има следећу оксидацију, његове дуал (амфотерни) пропертиес најуоцљивије јављају у средњем кораку оксидације.

Као пример се може хром (Цр). Овај елемент има следеће оксидације државе: 3+, 2+ 6+. У случају три базних и киселих особина су изражени приближно једнако, а и Цр +2 основна својства преовлађују иу Цр +6 - киселину. Овде су реакције које доказују ову изјаву:

Цр + 2 → ЦрО (хром оксида +2), Цр (ОХ) 2 → ЦрСО4;
Цр + 3 → Цр2О3 (хром оксида +3), Цр (ОХ) 3 (хром хидроксид) → КЦрО2 или хром сулфат Цр2 (СО4) 3;
Цр + 6 → ЦрО3 (хром оксид +6), Х2ЦрО4 → К2ЦрО4.

У већини случајева амфотерни оксиди хемијских елемената у оксидационог стања +3 постоје у мета облику. Као пример може се навести: алуминијум хидроксид оксид (хемијска формула Ало (ОХ) и гвожђа метахидроксид (хемијски ФеО (ОХ) формула) ...

Како су амфотерни оксиди?

1. Најпогоднији метод за њихово добијање је падавина из воденог раствора коришћењем амонијум хидроксид, која је слаба база. На пример:
Ал (НО3) 3 (Амонијум нитрат) + 3 (Х2ОкНХ3) (водени раствор амонијака хидрата) = Ал (ОХ) 3 (амфотеричан оксид) + 3НХ4НО3 (реакција се изводи под топлоте двадесет степени).
Ал (НО3) 3 (Амонијум нитрат) + 3 (Х2ОкНХ3) (водени раствор амонијум хидроксид) = АлО (ОХ) (амфотеричан оксид) + 3НХ4НО3 + Х2О (реакција изведена на 80 ° Ц)

У реакцији измене овог типа у случају вишка алкалног хидроксида алуминијум неће таложи. То је због чињенице да је алуминијум пролази у ањона због његових двојних својстава: Ал (ОХ) 3 (алуминијум хидроксид) + ОХ- (вишак алкалног) = [Ал (ОХ) 4] - (алуминијум хидроксид ањона).

Примери овог типа реакције:
Ал (НО3) 3 (Амонијум нитрат) + 4НаОХ (вишак натријум хидроксид) = 3НаНО3 + На (Ал (ОХ) 4).
ЗнСО4 (цинк сулфат) + 4НаОХ (вишак натријум хидроксид) = На2СО4 + На2 (Зн (ОХ) 4).

Соли које се формирају истовремено, су сложена једињења. Они укључују комплексне Аниони: (Ал (ОХ) 4) - и још (Зн (ОХ) 4) 2-. Позвао сам сол: натријум (Ал (ОХ) 4) - натријум тетрагидроксоалиуминат, НА2 (Зн (ОХ) 4) - натријум тетрагидроксотсинкат. Реакциони продукти алуминијумских или цинка оксида са солидним алкалија називају другачије: НаАлО2 - содиум диоксоалиуминат анд На2ЗнО2 - натријум диоксотсинкат.