Активација енерги

Хемијске реакције могу одвијати на различитим брзинама. Неки од њих су завршени у року од неколико секунди, док други може да траје сатима, данима или чак деценијама. Да би се одредила перформансе и величину потребне опреме, као и количине производа произведене, важно је знати стопу по којој појавити хемијске реакције. То може имати различите вредности, у зависности од:
концентрација реактаната;
је температура система.

Сведисх научник С. Аррхениус крајем деветнаестог века је закључио једначину приказује зависност хемијске реакције стопа на такве параметар као енергије активације. Ова бројка је константна вредност одређена од стране природе и хемијске интеракције супстанци.
По хипотези научник реагују заједно могу ући само оне молекуле који су формирани од конвенционалних и која су у покрету. Такве честице су позвани активан. Енергија активације - је сила која је потребна да се креће обичних молекуле у држави у којој је њихов покрет и постао најбржи одговор.

У процесу хемијско интеракције између честица супстанце су уништени и други настају. У том случају, промените везу између њих, то јест, густина електрона је узето. проток хемијске реакције у којој стари интеракција ће бити потпуно уништена, ће имати веома ниску вредност. Када се ова количина енергије мора бити саопштене на високом нивоу. Научна истраживања су показала да у току интеракције супстанци, сваки систем формира активирани комплекс који његов прелазни државе. У том случају, старе везе су ослабљени и нова управо наведени. Овај период је веома мали. Он је делић секунде. Резултат ове колапса је формирање комплексних полазних материјала, или хемијске интеракције производа.

Да бисте прешли компонента јавила потреба да се активност система. То је оно што је енергија активације хемијске реакције. Образовање транситион цомплек дефинисао силу, која има молекуле. Број честица у таквом систему зависи од температуре. Ако је довољно висок, фракција активних молекула је велика. Вредност снаге њихове интеракције је већа или једнака индексу, назива "енергије активације." Тако, на довољно високим температурама, број молекула способних да формирају максимум транситион комплексну. Сходно томе, хемијска реакција повећава стопа. Напротив, ако је енергија активације је од великог значаја, проценат честица које могу да ступе у интеракцију мали.
Имати високо енергетску баријеру представља препреку за хемијске реакције на ниским температурама, али постоји њихова вероватноћа. Егзотермна и ендотермна интеракције имају различите карактеристике. Први од њих јављају на најнижем енергије активације, а друга - са више.

То се користи овај концепт у физици. Енергија активирање полупроводника је минималне силе која мора пренело убрзања електроне да уђу у проводни опсег. Тхе Бреак везе између атома током процеса. Поред тога, електрон мора кренути од Валентност бенда у сектору проводљивости. Повећање температура је узрок термалних расељавање амплификације честица. У овом делу електрона иде у слободних носилаца наелектрисања. Интерне везе такође могу бити сломљен од електричног поља, светлост, итд Енергија активације значајно веће вредности у суштинским семицондуцторс поређењу са нечистоће.