Шта је угљен моноксид? молецулар струцтуре

угљен моноксид, такође познат као угљен моноксида, има веома јаку молекуларну структуру, је инертан на хемијска својства и слабо растворна у води. Ово једињење је такође изузетно токсичан када се ослободи у респираторни систем је повезан са хемоглобина у крви и који престане трансфер кисеоник ткивима и органима.

Хемијским именима као и формула

Угљен моноксид је познат и по другим именима, укључујући угљен моноксида ИИ. У свакодневном животу, то се обично назива угљен моноксид. Ово угљен моноксид је отрован гас, безбојни и укуса, без мириса. Његова хемијска формула - ЦО, а маса једног молекула је 28,01 г / мол.

Ефекти на телу

Угљен моноксид се везује за хемоглобин да формирају карбоксихемоглобина што није кисеоник носивости. Удисање паре узрокује ЦНС оштећења (централног нервног система) и гушење. Добијена Недостатак кисеоника узрокује главобоља, вртоглавица, смањена срца и дисања, што доводи до несвестице и накнадно смрти организма.

токсични гас

Угљен моноксид настаје делимичним сагоревањем материја које садрже угљеник, као што је моторима са унутрашњим сагоревањем. Једињење 1 садржи атом угљеника ковалентно везан за један атом кисеоника. Угљен моноксид је веома токсичан, и то је један од најчешћих узрока тровања широм света. Излагање може да доведе до оштећења срца и других органа.

Шта је употреба угљен моноксида?

Упркос свом озбиљном токсичности, угљен моноксид је изузетно корисно - захваљујући модерној технологији тога да створи читав низ виталних производа. Угљен моноксид иако данас се сматра контаминант увек присутан у природи, али не у количини као што су, на пример, угљен диоксид.

Заблуди су они који верују да постоји веза угљен моноксида у природи. ЦО растворен у растопљеном вулканских стена на високим притисцима у плашт Земље. Садржај угљеника оксида у вулканским гасовима варира од мање од 0,01% до 2%, зависно од вулкана. Пошто природна ово једињење није константна вредност, да прецизно мерење емисије природног гаса није могуће.

хемијска својства

Угљен моноксид (ЦО формула) односи несолеобразуиусцхим или равнодушни оксиди. Међутим, на температури од +200 ^оЦ реагује са натријум хидроксидом. Током овог хемијски процес је формирање натријум формат:

НаОХ + ЦО = ХЦООНа (со мравље киселине).

Својства угљен моноксида на основу његове отпорности. Угљен моноксид:

• може да реагује са кисеоником: 2ЦО + О ₂ = 2ЦО _2;
• способне да реагују са халогена: ЦО + Цл ₂ = ЦОЦл ₂ (фосген);
• Има јединствену особину да опорави Чисти метали из њихових оксида Фе ₂ О ₃ + 3ЦО = 2ФЕ + 3ЦО _2;
• обликовање метала карбонила: Фе + 5ЦО = Фе (ЦО ) _5;
• савршено растворљив у хлороформу, сирћетна киселина, етанол, бензол и амонијум хидроксид.

Структура молекула

Два атома од којих, у ствари, је молекул угљен моноксида (ЦО), повезане троструком везом. Два од њих су формиране спајањем п-електроне од атома угљеника са кисеоником, а трећи - захваљујући специјалном механизму захваљујући фрее угљен 2П орбиталних и 2п-електрон парова кисеоника. Ова структура обезбеђује молекул високе чврстоће.

Мало историје

Аристотел од античке Грчке описали отровне гасове произведене сагоревањем угља. Сама механизам смрти је непознат. Међутим, један од древних метода кажњавања је закључавање сукоб са законом у парној, где су били жар. Грчки лекар Гален, предложио да се у ваздуху постоје одређене промене које узрокују штету ако се удише.

Током Другог светског рата, гасне смеше са нечистоћа угљен моноксида, је користи као гориво за возила у оним деловима света, где је био ограничен број бензина и дизел горива. ектернал (са неким изузецима) су успостављени генератори угљен или дрво гас, али мешавина атмосферског азота, угљен моноксида и мале количине других гасова испоручене до бензинске мешалицу. То је тзв дрво гаса.

Оксидација угљен моноксида

Угљен моноксид производи у парцијалне оксидације угљеничних једињења. ЦО настаје када недостатак кисеоника за производњу угљен диоксида (ЦО _{2), на пример,} током рада пећи или мотора са унутрашњим сагоревањем у затвореном простору. Ако кисеоник присутан, као и неке друге атмосферске концентрације угљен моноксида опекотина, зрачи плаво светло, формирајући угљен диоксида, познат као угљен диоксид.

Угљен-диоксид је у широкој употреби све до 1960-их година прошлог века за унутрашње осветљење објеката, кување и грејање, имао са делом горива као приоритетних компоненти. Неки процеси у модерним технологијама, као што је топљење гвожђа и даље производити угљен моноксид као споредни производ. Конекција Сама ЦО оксидира до ЦО ₂ на собној температури.

Да ли постоји ЦО у природи?

Да ли постоји угљен моноксида у природи? Један од његових природних извора порекла су фотохемијских реакција у тропосфери. Ови процеси се претпоставља да могу да приближно генерише 5 × ¹⁰ агената децембра кг Е; одаи. Између других извора, као што је горе поменуто, су вулкани, шумски пожари и друге врсте сагоревања.

молецулар пропертиес

Угљен моноксид има моларна маса 28,0, што га чини нешто мање густине од ваздуха. Бонд ленгтх између два атома - 112.8 микрометара. То је довољно близу да обезбеди један од најјачих хемијских веза. Оба елемента заједно са ЦО има око 10 електроне у валентне љуске једног.

По правилу, органска карбонил једињења постоји двострука веза. Обележје молекула ЦО је оно што се дешава између атома јаке трострука веза заједничким електрона са 6 3 повезаним молекулских орбитала. Од четири заједничким електрона потиче од атома кисеоника и 2 само од угљеника, једним налазе два повезаних орбиталне електрона О _{2, образујући} дипол или дативе везу. Ово узрокује Ц ← О поларизацију молекула са малим накнаде "-" на угљу и малим накнаде "+" на кисеоник.

Преостала два повезани орбитале је заузета наелектрисане честице угљеника и један кисеоника. Молекул је асиметричан: кисеоник има већу густину електрона него угљенику и је такође нешто позитивно наелектрисана, у поређењу са негативним угљеника.

пријем

У индустрији, добијање угљен моноксид ЦО се врши загревањем угљендиоксид без приступа ваздуха или водене паре са угља:

ЦО ₂ + Ц = 2ЦО;

Х ₂ О + Ц = ЦО + Х _2.

Потоњи се назива резултујућа смеша је паре или синтетички гас. У лабораторијским условима, угљен моноксида ИИ подвргавањем органском киселином концентроване сумпорне киселине, који делује као агенса за дехидратацију:

ХЦООХ = ЦО + Х ₂ О;

Х ₂ Ц ₂ О ₄ = ЦО ₂ + Х ₂ О.

Главни симптоми и помоћ са тровањем ЦО

Да ли тровање угљен моноксид? Да, и веома јак. тровање угљен моноксид је најчешћи феномен широм света. Најчешћи симптоми су:

• осећај слабости;
• мучнина;
• вртоглавица;
• умор;
• раздражљивост;
• слаб апетит;
• главобоља;
• дезоријентација;
• замагљен вид;
• повраћање;
• несвестица;
• конвулзије.

Изложеност овим отровни гас може изазвати значајне штете, што често може довести до дугорочне хроничних патолошких стања. Угљен моноксид је у стању да проузрокује озбиљну штету по фетус труднице. Жртве, на пример, после пожара, треба да обезбеди хитна помоц. хитна потреба да позове хитну помоћ, дати приступ свежем ваздуху, чисту одећу отежавају дисање, смирују, топло. Тешка тровања се обично третира само под надзором лекара у болници.

апликација

Угљен моноксид је, као што је већ поменуто, је токсичан и опасно, али то је један од основних једињења која се користе у савременој индустрији органске синтезе. ЦО се користи за производњу чисте метале, карбонила, фозген, угљен сулфид, метил алкохол, формамид, ароматичне алдехиде, мрављу киселину. Ова супстанца се користи као гориво. Упркос токсичности и токсичности, се често користи као сировина за производњу разних супстанци у хемијској индустрији.

Угљен моноксид и угљен диоксид: у чему је разлика?

Моноксид и угљен диоксид (ЦО и ЦО _{2) често} погрешно једно за друго. Оба гасови су без мириса, безбојна, и оба имају негативан утицај на кардиоваскуларни систем. Оба гасови могу ући у тело кроз инхалације, кожу и очи. Ова једињења када су изложени живим организмима деле низ симптома - главобоља, вртоглавица, конвулзије и халуцинација. Већина људи једва да направи разлику и не схватају да су аутомобил издувне гасове који се емитују као ЦО, и _ЦО2. Унутар повећања концентрације ових гасова може бити опасан по здравље и сигурност, у складу са њиховом утицају. Која је разлика?

При високим концентрацијама оба могу бити фатална. Разлика је у томе за ЦО ₂ је заједнички природни гас, неопходне за све биљног и животињског света. Ко није уобичајена. Овај кисеоник-фрее сагоревања споредног производа. Критични цхемицал разлика је у томе ЦО ₂ има један угљеников атом и два атом кисеоника, а само их ЦО једног по једног. Угљен-диоксид је незапаљив, док моноксид је већа вероватноћа да ће запалити.

Угљен диоксид је природно наћи у атмосфери, људи и животиње дишу кисеоник и издахнут угљендиоксид, тј бића може да издржи малу количину. Овај гас је такође потребан за фотосинтезу биљкама. Међутим, угљен моноксид не јавља природно у атмосфери, и може изазвати здравствене проблеме чак и при ниским концентрацијама. Оба густина гаса је такође другачија. Угљен-диоксид је тежи и гушће од ваздуха, док је угљен моноксид је мало лакше. Ова особеност се узима у обзир приликом успостављања одговарајуће сензоре у домовима.