Хајде да причамо о томе како одредити врсту хибридизације

Хајде да причамо о томе како одредити врсту хибридизације, као и размотрити геометријске структуре молекула.

Прича о термина

Почетком двадесетог века Л. Полинглом је предложио теорију геометрије молекула са ковалентне везе. Као основа за формирање везе било преклапање електрона облака. Поступак је постао познат као валентних обвезнице. Како одредити врсту хибридизације атома у једињењима? Аутор теорије је предложио да узме у обзир мешавину хибридних орбитала.

дефиниција

Да би разумели како одредити врсту хибридизације у једињењима, објашњавамо да овај израз односи.

Хибридизација је мешање електронских орбитала. Овај процес прати и дистрибуцију енергије у њима, мењају свој облик. У зависности од тога колико ће се мешати С- и п-орбитале, тип хибридизације може да варира. Органски једињења угљеника могу постојати у стање сп, СП2, СП3. постоје и сложенијих облика укључују, поред на СП, д-орбитале.

Правила за идентификацију молекула неорганске

Хибридизација може да открије варијанту за једињења са ковалентне хемијске везе са типом АВП. А - базни атом, Б - лиганд, н - број два или више. У сличној ситуацији у хибридизације ће ући само валенце орбитала главног атома.

Методе за одређивање

Причаћемо више о томе како да се одреди врсту хибридизације. У хемијској схватању појам подразумева облике и орбитала енергетске промене. Постоји сличан процес у оним случајевима где се користе електроне које припадају различитим врстама формирањем везе.

Да бисте разумели како одредити врсту хибридизације, размотрити метана молекул. Овај материјал је први члан хомологног серије засићених (лимит) угљоводоника. У простору ЦХ4 молекула тетраедар. Сингле атомом угљеника образује водоника везу као енергија и дужине. У циљу формирања таквог хибридни облак, постоје три п ес и један електрон.

Четири облаци су мешовита, а постоје четири идентични (хибридна) типе има неправилан облик осам. Ми то зовемо ову врсту хибридизације СП3. Сви угљоводоници у композиције која тек симпле (сингле) бонд, који се карактеришу овај тип хибридизације атома угљеника. угао Бонд је 109 степени 28 минута.

Ми настављамо да говоримо о томе како одредити врсту хибридизације. Примери незасићених угљоводоника етилена серије дати идеју СП2-хибридизације. На пример, у етилен молекулу четири валентних електрона у формирању хемијских веза се користи само три. Преосталих нон-хибрид п-електрон иде у формирање двоструке везе.

Ацетилен је најједноставнији представник класе СпН2п-2. Специфичност ове класе угљоводоника је присуство троструком везом. Четири валентних електрона атома угљеника само два мењају свој облик и енергију, постаје хибрид. Две преостале Електрони учествује у формирању две двоструке везе, одређивање незасићених природу ове класе органских једињења.

закључак

С обзиром на питање у вези са ковалентну хемијску везу органских и неорганских материја, размотрити хибридизацију атомских орбитала. У овом случају, постоји поравнање њихове енергије и облику. Елецтрониц, налази у близини језгра атома везаног, карактерише скуп орбитала које поседују идентичне квантне бројеве. Информације о врсти хибридизације омогућава да се процени хемијске особине супстанце.