Оксиди. Оксиди који формирају натриј и не соли

Оксиди су сложене супстанце које се састоје од два елемента, од којих је један кисеоник у другом стању оксидације.

У хемијској литератури за номенклатуру оксида придржавајте се следећих правила:

1. Када пишете формуле, кисеоник се увек ставља на друго место - НЕ, ЦаО.
2. Имајући у виду оксиде, прво користите реч оксид, пошто је у генитивном случају назив другог елемента: БаО - баријум оксид, К2О - калијум оксид.
3. У случају када елемент формира више оксида, након назива, степен оксидације овог елемента је назначен у заградама, на пример Н2О5 - азот оксид (В), Фе2О3 - жељезни оксид (ИИ), Фе2О3 - жељезни (ИИИ) оксид.
4. Позивање најчешћих оксида, неопходно је одредити однос атома у молекулу према одговарајућим грчким бројевима: Н2О - динитроген оксид, НО2 - азот диоксид, Н2О5 - динитроген пентоксид, НО - азот моноксид.
5. Анхидриди неорганских киселина пожељно се називају као оксиди (на пример, Н₂О5 - душични оксид (В)).

Оксиди се могу добити на неколико различитих начина:

1. Интеракција с кисеоником једноставних супстанци. Једноставне супстанце се оксидишу када се загреје, често са ослобађањем топлоте и светлости. Овај процес се зове сагоревање
   Ц + О2 = ЦО2
2. Због оксидације комплексних супстанци добијају се оксиди елемената који су укључени у почетни материјал:
   2Х2С + 3О2 = 2Х2О + 2 СО2
3. Разлагање нитрата, хидроксида, карбоната:
   2Цу (НО3) 2 = 2ЦуО + 4НО₂ + О2
   ЦаЦО₃ = ЦаО + ЦО₂
   Цу (ОХ) 2 = ЦуО + Х20
4. Као резултат оксидације метала оксидима других елемената. Такве реакције постале су основа металлотхермије - смањење метала из њихових оксида помоћу активних метала:
   2Ал + Цр₂О3 = 2Цр ± Ал2О3
5. Разлагањем виших оксида или оксидацијом нижи оксиди :
   4ЦрО3 = 2Цр2О3 + 3О3
   4ФеО + О2 = 2Фе2О3
   4ЦО + О2 = 2ЦО2

Класификација оксида на бази њиховог хемијског својства подразумијева њихову поделу на оксиде који формирају соли и који не формирају соли (индиферентни). Оксиди који стварају сољу, пак, подијељени су на киселину, базу и амфотерику.

Основни оксиди одговарају базама. На пример, На2О, ЦаО, МгО су базични оксиди, пошто одговарају базама - НаОХ, Ца (ОХ) 2, Мг (ОХ) . Неки оксиди (К2О и ЦаО) лако реагују са водом и формирају одговарајуће базе:

ЦаО + Х2О = Ца (ОХ) 2

К2О + Х2О = 2КОХ

Оксиди Фе2О3, ЦуО, Аг2О не реагују са водом, али неутралишу киселине, због чега се сматрају главним:

Фе2О3, + 6ХЦл = 2ФеЦл3 + 3Х2ОЦуО + Х2СО4 + Х20

Аг2О + 2ХНО3 = 2АгНО3 + Х2О

Типичне хемијске особине ових врста оксида су њихове реакције са киселинама, због чега се, по правилу, формирају вода и сол:

ФеО + 2ХЦл = ФеЦл2 + Х20

Основни оксиди реагују и са киселим оксидима:

ЦаО + ЦО₂ = ЦаЦО .

На пример, Н2О окси оксид одговара азотној киселини ХНО2, Цл2О7 - перхлорној киселини ХЦлО4, СО3 - сумпорној киселини Х₂СО .

Главна хемијска својина таквих оксида је њихова реакција са базама, соли и вода се формирају:

2НаОХ + ЦО₂ = НаЦО3 + Х2О

Већина киселих оксида реагује са водом како би се формирале одговарајуће киселине. Истовремено, СиО оксид оксид је практично нерастворан у води, али неутралише базе, па је то киселински оксид:

2НаОХ + СиО2 = (фузија) На2сиО3 + Х2О

Амфотерни оксиди су оксиди који, у зависности од услова, показују кисела и базична својства, тј. Када се сарађују са киселинама, понашајте се као основни оксиди, а када се у интеракцији са базама понашате као кисели.

Сви амфотерни оксиди не ступају у исто стање са базама и киселинама. Неки имају више основних особина, други имају киселе особине.

Ако цинков оксид или хром реагују у истој мери са киселинама и базама, преовлађују основна својства Фе2О оксида.

Особине амфотерних оксида илустроване су примером ЗнО:

ЗнО + 2ХЦл = ЗнЦл2 + Х20

ЗнО + 2НаОХ = На2ЗнО2 + Х2О

Необликујући оксиди не формирају киселине или базе (на пример, Н2О, НО).

Осим тога, не дају реакције карактеристичне за оксиде који формирају соли. Необликујући оксиди могу реаговати са киселинама или алкалијама, али не производи се карактеристични за оксиде који формирају соли, на пример на 150 ° Ц и 1,5 МПа ЦО реагује са натријум хидроксидом да би се формирао натријум формат:

ЦО + НаОХ = ХЦООНа

Нерастворни оксиди оксида нису широко распрострањени као друге врсте оксида и формирани су, углавном, уз учешће двовалентних неметала.