Енергија јонизације атома

Енергија јонизације - главна карактеристика атома. Он одређује природу и снагу хемијских веза, који је способан да формира атом. Смањивање својства супстанци (Симпле) такође зависи ову особину.

Концепт "енергија јонизације" се понекад замењује појмом "први енергија јонизације» (И1), што значи да је врло мало енергије, што је неопходно како би се осигурало да се електрон уклоњена из слободног атома, када је у таквом стању енергије, који се зове ниже.

Конкретно, такозвани енергију за атом водоника, која је потребна за протон на електрона одреда. За атома са неколико електрона постоје концепт други, трећи итд јонизатора потенцијали.

Јонизациони енергија атома водоника - је износ који један термин је енергија електрона, а други - потенцијална енергија система.

Хемијска енергија атома водоника означен «Еа» симбол, а збир потенцијалне енергије система и електронске енергије може изразити формулом: Еа = Е + Т = -Же / 2.Р.

Овај израз показује да је стабилност система директно је повезан са нуклеарним оптужбе и растојање између ње и електрона. Мањи то раздаљина, то је већа наплата на једра, то су они више извући, на стабилнији и стабилан систем, више енергије мора бити потрошен на одмору ту везу.

Очигледно је да је ниво енергије троши за уништавање комуникационих система може се упоредити стабилност: што је већа енергија, стабилнији систем.

Енергија јонизације атома - (сила потребна да разбије веза у атом водоника) је израчуната експериментисањем. Данас, њена вредност је тачно 13,6 еВ (електрон волти) позната. Каснија истраживачи, такође помоћу низа експеримената успели да израчунати енергију потребну за лома због атом - Елецтрон системи се састоје од једног електрона и језгра накнаде, двоструко пуњење атома водоника. За експерименталну одреди да у таквом случају захтева 54.4 еВ.

Познати електростатичке закони прописују да потребна енергија јонизације разбити везу између супротности оптужби (З и Е), под условом да су налази на растојању Р, је фиксна (одређен) у једначини: Т = Зе / Р.

Ова енергија је пропорционална у износу од оптужби и, према томе, обрнуто је пропорционална даљини. То је сасвим природно: што више пријава, што је јача сила која их повезује, моћнија сила је потребна да би се прекинуо везу између њих. Исто важи и за удаљеност: мања је, што је јача енергија јонизације, више ће морати до трпезе да прекину везу.

Ово резоновање објашњава зашто је систем са снажним задужен језгру атома стабилних и треба више енергије да би се уклонио електрон.

Одмах се јавља питање: "Ако набој језгра је само двоструко јача, зашто јонизације енергија потребна да се уклони електрон, није повећана у два и четири пута зашто је једнак двострукој накнаде, да трг (54.4 / 13.6 = 4? )? ".

Ова контрадикција је објашњено једноставно. Уколико оптужбе за З и Е у систему су у међусобној релативно имобилисаности стања, енергија (Т) је пропорционалан З наплату, и они сразмерно повећан.

Али, у систему где је електрон пуњења Е језгро чини се смењивали са З пуњења, а З је појачан пропорционално смањује радијус ротације Р: електрон је јаче привлачи сржи.

Закључак је очигледан. Енергија јонизације делује на нуклеарном наелектрисања даљину (радијуса) од језгра до највише тачке густине спољашњег електрон пуњења; сила одбијања између спољашње електрона и електрон мера пенетрацију способности.