Воденог раствора амонијака: добијање, формула примени

Безбојни гас са оштрим мирисом, амонијак НХ ₃ није само лако растворљива у води са еволуцијом топлоте. Активна супстанца реагује са молекулима _Х2О да формирају слабу алкалног. Решење је добила неколико имена, један од њих - Амонијак воду. Једињење има изненађујуће особине, које су у процесу формирања, састав и хемијских реакција.

форматион амонијум јон

Формула воденог раствора амонијака - _НХ4ОХ. Композиција материје присутна катјон НХ _{4 ^{+, која}} се формира неметала - азот и водоник. Н атома у амонијака молекула се користи за формирање ковалентне везе поларних само 3 од 5 од спољашњих електрона, а један пар остаје неостварен. Изразито поларизед молекул воде водоника протони Х ⁺ лабаво везан са кисеоником, један од њих постаје донатора усамљени електронски пар азота (акцептор).

Оформила амонијум јон са позитивним набојем и посебна врста слабог ковалентне везе - донатора акцептора. За своју величину, накнаде, и неке друге карактеристике подсећа калијум катјон и понаша се као алкалног метала. Необична у смислу хемијског једињења реагују са киселинама формирањем соли од великог практичног значаја. Имена, који одражавају карактеристике и особине материје:

• воденог раствора амонијака;
• амонијум хидроксид;
• амонијак хидрат;
• каустична амонијак.

мере предострожности

Мора се водити рачуна када се ради са амонијака и њених деривата. Важно је имати на уму:

1. Амонијак вода има непријатан мирис. Бекства гаса иритира носну слузокоже површину ока, узрокујући кашаљ.
2. Приликом одлагања амонијак у благо затвореној бочице, ампуле пуштен амонијак.
3. Може се детектовати без инструмената, само по мирису и мала количина гаса у раствору и ваздуху.
4. Однос између молекула и катјона варира у различитим пХ у раствору.
5. Са вредност од око 7 смањује концентрацију отровног гаса НХ ₃ се повећава износ мање штетне за живе организме катјоне НХ ₄ ⁺

Припрема амонијум хидроксида. физичке особине

Када се раствори у води, амонијак формиран амонијак воду. Формула супстанце - _НХ4ОХ, али заправо су оба јони су присутне

НХ ₄ ^{+, ОХ -, молекули} _НХ3 и Х ₂ О. изменом јона хемијске реакције између амонијака и воде, равнотежном стању. Процес може се огледати у круг, на коме се супротно усмерени стрелице указују реверзибилност феномена.

У лабораторијским припреме амонијака воде врши се у експериментима са једињењима који садрже азот. Када се помеша са амонијаком водом да се добије бистро безбојно течност. Под високим притиском растворљивост расте гаса. Ватер више не шаље у томе растворене амонијак вишим температурама. За индустријске потребе и пољопривреде на индустријском нивоу, дајући 25 процената супстанце када се раствори амонијака. Друга метода користи реакцију пећи гаса коке водом.

Хемијска својства амонијум хидроксида

Када будете контактирали два течности - воденог раствора амонијака и хлороводоничне киселине - покривени белим димних клубова. Састоји се од честица реакционог производа - амонијум хлорида. Са таквим нестабилном супстанце као што је хлороводонична киселина, реакција се одвија директно у ваздуху.

Лов-алкалних амонијум хидроксид хемијска својства

1. Супстанца реверзибилно одваја у води да се формира амонијум-катјон и хидроксид јон.
2. У присуству НХ ₄ ⁺ јона, безбојног раствора фенолфталеина обојено у магента боји на алкалије.
3. Хемијска неутрализацију са киселим резултује у формирању амонијум соли и воде: _НХ4ОХ + ХЦл = _НХ4Цл + Х ₂ О.
4. Амонијак вода улази реакције размене јона са соли метала, који одговарају слабу базу, чиме се формира водо-нерастворан хидроксид: 2НХ ₄ ОХ + ЦуЦл ₂ = 2НХ ₄ Цл + Цу (ОХ) ₂ (плава _талог).

Амонијак вода: примена у различитим секторима привреде

Необична супстанца се широко користи у свакодневном животу, пољопривреди, медицини и индустрији. Технички хидрат амонијак се користи у пољопривреди, соде, боје и других производа. У течно ђубриво садржи азот у биљкама лако сварљиве форму. Супстанца се сматра најјефтинији и најефикаснији за укључивање у пред-периода за све усеве.

За производњу амонијака воде потроши три пута мање средстава него по питању чврстог зрнастог азота ђубрива. За чување и ношење течности примењено херметички затворени резервоари су од челика. Неке врсте боја и алата за косе бељење произведени користећи амонијум-хидроксид. У свакој препарата од медицинских установа је са амонијаком - 10 одсто раствор амонијака.

Амонијум соли: особине и практичан значај

Супстанце које се добијају реакцијом амонијум хидроксид са киселинама, користе у пословним активностима. Соли децомпосе када се загрева, растворити у воду, подвргнут хидролизи. Они улазе у хемијске реакције са алкалије и другим супстанцама. Најважнији практична вредност остварена хлориди, нитрати, сулфати, фосфати и амонијум-карбоната.

Важно је да се поштују правила и мере безбедности, ради са супстанцама, које се састоји од амонијум јона. Када се чувају у складиштима и комерцијалних пољопривредних предузећа, фарме мора бити контакт ових једињења са базе и креча. Ако леакпрооф пакета које почињу хемијску реакцију ослобађање токсичних гасова. Свако ко има да ради са амонијака водом и соли, мора познавати основе хемије. У складу са сигурносним захтјевима материјала неће нашкодити људима или околину.